Máquinas Térmicas

Aplicaciones cotidianas de la Ley de Acción-Reacción

Movimiento de los Satélites Artificiales

Estudio de un MRUA en un plano inclinado

1. Realiza las gráficas posición-tiempo para cada una de las tablas y comprueba que se trata de un MRUA:
   
2. Completa las tablas 3 y 4:
   
   

3. Representa para cada una de las tablas anteriores, la posición frente al cuadrado del tiempo, y obtén la aceleración en cada caso a partir de la pendiente de las rectas:

4.Calcula la aceleración de la gravedad en cada caso:

(h=15 cm)

g=a/sen alfa=0,004/0,1=0,04 m/s2

(h=20 cm)

g=a/sen alfa=0,002/0,1=0,02 m/s2

5.Por lo tanto, la gravedad en Jumilla será la media de las dos anteriores:

g= 0,03

es errónea, ya que los datos han sido tomados con poca precisión. 

LA VELOCIDAD DE REACCIÓN (Experimenta Pg. 89)

COLISIÓN ÚNICA

MUCHAS COLISIONES

Ajuste de Reacciones Químicas

Ejercicios ;)

Los Modelos Atómicos

1º- En 1808, Dalton retoma el átomo.
Puede explicar la peridicidad de las propiedades químicas de los elementos, resumida en la tabla periódica de Mendeléyev, que las sustancias químicas podían reaccionar en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), nos permitió conocer el por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos desiguales, las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). También nos enseñó que la unidad básica de la materia es el átomo.

No podía explicar muchas propiedades de los elementos por que los átomos no son partículas indivisibles ni inalterables. Tampoco podía explicar fenómenos como la electricidad ni porqué a pesar de que las substancias se combinaban entre sí en proporciones fijas, dadas dos substancias a veces podían existir dos o tres de estas proporciones.

El Modelo Atómico de Dalton fue sustituido al descubrir que los átomos no son indivisibles sino que están formados por partículas de carga positiva y otras de carga negativa. 

2º- En 1897, Thomson descubre el electrón.

Puede explicar fenómenos eléctricos como los rayos catódicos y fenómenos nuevos como la radioactividad. Electrización por frotamiento y la emisión de luz por los átomos. Descubrió los isótopos y el invento del espectrómetro de masa. También explicaba que la materia era neutra eléctricamente hablando, ya que en los átomos, según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa.

No podía explicar  que el átomo esté formado por un núcleo denso y una parte entorno a él llamada corteza.

3º- En 1911, Rutherford:

Podía explicar  que en el interior del núcleo actuaba una  fuerza desconocida hasta ese momento. Hoy la conocemos como fuerza nuclear fuerte, una de las cuatro interacciones fundamentales reconocidas en la teoría estándar de la materia. Calculó que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, de lo que se deducía que existe un gran espacio vacío en el interior de los átomos.

No podía explicar la estabilidad según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son acelerados y deberían emitir radiación electromagnética, perder energía y como consecuencia caer en el núcleo en un tiempo muy breve. Cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos y discretos.

4º- En 1912, Bohr:

Podía explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos, que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck.

No podía explicar la razón de la existencia de las órbitas estables y para la condición de selección de las mismas.

5º- En 1925/26, Schroedinger y Heisenberg, modelo cuántico actual:

Puede explicar la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura electrónica de otros átomos, el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.